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【答案】A5． △+9H2O+4N2↑反應中，還原氮原子數與氧化氮原子數之比為()A。 3:5 B． 5：3C。 5:2 D． 2:1 【分析】N（-3價）失去3e-N（0價）N（+5價）并得到5e-N（0價）。 設還原氮原子數和氧化氮原子數分別為x。 y，利用獲得和失去電子守恒定律，5x=3y，即x:y=3:5。 【答案】A6。 (2012·海陽試驗) 氯是重要的工業原料。 工業上用3Cl2+2NH3===N2+6HCl的反應來檢查氯氣管道是否泄漏。 下列說法錯誤的是（）A. 如果管道泄漏，遇到氨氣，會產生白煙 B. 氧化性：Cl2>N2C。 該反應為置換反應D。生成1摩爾N2，需轉移3摩爾電子 【分析】當NH3過量時，會與HCl反應生成白煙，故A對； 氯是該反應中的氧化劑，呈現強氧化性，故B對； 該反應為置換反應，故C正確； NH3是還原劑，氮的價態從-3增加到0，因此轉移6摩爾電子生成1摩爾N2，D錯誤。 【答案】D7。 物質氧化性和還原性的強弱不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度有關。 以下幾類物質因濃度不同，可發生不同的氧化還原反應：（）①Cu和HNO3溶液； ② Cu和溶液； ③ 鋅及溶液； ④ Fe 和 HCl 溶液 A. ①③ B. ①② C. ②④ D. ②③【分析】①中Cu與濃HNO3反應生成Cu(NO3)2、NO2、H2O，與稀HNO3反應生成Cu(NO3)2、NO、H2O； ②介質Cu僅與Cu+===+反應； ③中Zn與Zn的反應有以下兩種情況：Zn+（稀）===+H2↑，Zn+（濃）===+SO2↑+2H2O； ④中，Fe與HCl反應時，僅生成H2和H2。

【答案】A8。 （2012·深圳模擬） 根據下表給出的信息以及您所學的知識，正確的判斷是（） 序號 氧化劑 還原劑 其他反應物 氧化產物 還原產物 ①② 4③ 濃縮。 反應①中的氧化產物必須只有A種B。能被氧氣氧化。 氧化性：>Cl2>Fe3+D。 還原性：H2O2>Mn2+>Cl- 【分析】反應①中若氯過量，可先后生成氯化鐵和溴兩種氧化產物。 A項是錯誤的； 根據反應②可知，高錳酸鉀的氧化性比氧氣強，因此硫酸錳不能被氧氣氧化生成高錳酸鉀，B項錯誤； 根據氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，可知氧化性為：>Cl2>Fe3+氯化銨可除去銅器表面的氧化銅，C項正確； 根據還原劑的還原性強于還原產物的還原性。 可見還原性為：H2O2>Mn2+，而Cl->Mn2+，D項錯誤。 【答案】C9。 在室溫下，發生如下反應： ①16H＋＋10Z－＋2XO－4===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－由此判斷下列說法錯誤的是（）A。 反應Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z-可進行B。反應①和反應③中Z元素被還原C。 氧化性從強到弱的順序是XO-4、Z2、B2、A3+D。 還原性由強到弱的順序為A2+、B-、Z-，得出：還原A2+>Z-，A項的反應可以進行，A項是正確的； ① Z-在反應中被氧化，B項錯誤； 氧化XO-4>Z2>B2>A3+，還原A2+>B－>Z－>X2+，C、D正確。

【答案】B10。 (2012·三明質檢) 對于O3＋I－＋H＋→I2＋O2＋H2O（不平衡）反應，下列說法正確的是（） A、O2和H2O是還原產物 B、該反應可以表明O2比I2C更具氧化性。 氧化產物和還原產物的物質含量之比為1:1D。 平衡化學方程式為：2O3+2I-+4H+===I2+2O2+2H2O 【分析】O2不是還原產物，A項錯誤； 根據公式氧化性質的比較是指氧化劑與氧化產物的比較，B項錯誤； 平衡化學方程式為：O3+2I-+2H+===I2+O2+H2O，D項錯誤。 【答案】C 2.非選擇題 11.（2011·福州模擬）氧化還原反應古今中外，廣泛應用于生產生活中。 (1)水是人體的重要組成部分，也是人體內含量最豐富的物質。 “四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”可用下圖表示。 嘗試寫出符合涉及水的 IV 型反應的化學方程式： ，其中水是試劑。 (2)焊接常用氯化銨。 例如：焊接銅器時，用氯化銨去除銅器表面的氧化銅進行焊接。 反應式為：CuO＋△Cu＋＋↑＋。

①配平該氧化還原反應方程式。 ②該反應中被氧化的元素是（填寫元素名稱），氧化劑是（填寫化學式）。 ③如果反應過程中產生0.2mol的氣體，一些電子將被轉移。 【答案】（1）C+H2O（g）高溫CO+H2氧化（2）①4CuO+△3Cu++N2↑+4H2O②氮CuO③1.212。 (2012·威海模擬) 某反應體系中的物質為：NaOH,,,,Au2O,H2O。 (1) 請在下面的空格中填上其他反應物和產物： ++-→++ (2) 反應中，被還原的元素是 ，還原劑是 。 (3)氯在紡織工業中常用作漂白劑。 可用作布漂白后的“脫氯劑”。 與Cl2反應的產物是NaCl和HCl。 還原劑與氧化劑的比例為。 【分析】（1）中金元素的價態為+3，而另一種含金的化合物為Au2O，其中金元素的價態為+1，因此反應后金元素的價態降低。 那么另一種物質中一定有一種元素的化合價增加了。 通過分析可以看出，+2價的硫元素已增至+52價。 因此，在該反應中，氧化劑和還原劑分別是氧化產物和還原產物。 分別為 和 Au2O，結合質量守恒定律，可以求出其他反應物和產物。

(2) 由(1)分析可知，反應中被還原的元素為Au，還原劑為Au。 (3) 根據Na2+22O3-→H2+6O4，0l2-→-1l，由電子守恒定律可得：n()×4×2=n(Cl2)×2，故n??n?Cl2 ?=14。 【答案】(1)(2)(3)1:413。 高鐵酸鈉（）是一種用于水處理的新型凈水劑。 其氧化性比高錳酸鉀強，反應過程中被還原為Fe3+。 已知制備高鐵酸鈉的化學方程式為：2Fe(NO3)3＋＋3Cl2===＋＋＋8H2O。 請回答下列問題： （1）該反應得到的電子顯示（填“氧化”或“還原”）為（填“氧化劑”、“還原劑”、“氧化產物”或“還原產物”） 。 (2) 若1 mol Cl2 參與反應，則反應中傳遞電子的物質的量為。 (3)除了消毒殺菌之外，水可以凈化的另一個原因是。

【答案】（1）Cl2氧化氧化產物（2）2摩爾（3）六價鐵被還原為三價鐵，水解生成氫氧化鐵膠體氯化銨可除去銅器表面的氧化銅，其表面積很大，能吸附雜質并沉降。 下來達到凈化水質的目的 14. (1) ①在淀粉碘化鉀溶液中滴入少量次氯酸鈉堿性溶液，立即看到溶液變成藍色。 這是因為離子方程式是。 ②在碘和淀粉形成的藍色溶液中滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發現藍色逐漸消失。 這是因為離子方程式是。 ③比較實驗①和實驗②的結果，將I2、ClO-、SO2-4按照氧化性由強到弱的順序排列。

(2)今天有鐵片和銅片。 設計實驗來證明以下事實并寫出反應的化學方程式。 ① 濃硫酸比稀硫酸的氧化性更強。 。 ②三氯化鐵溶液中Fe3+的氧化性比硫酸銅溶液中Cu2+的氧化性強。 。 ③鐵比銅更具還原性。 。 【分析】（1）利用I2遇到淀粉變藍的特性來驗證其氧化還原性質。 寫方程時要注意堿性溶液環境。 (2) 僅列出常見的反應事實。 【答案】（1）①KI被氧化生成-+2I-+H2O===I2+Cl-+2OH-②I2被還原生成I-SO2-3+I2+2OH-==SO2-4+ 2I - + H2O ③ ClO - > I2 > SO2 - 4 (2)①Cu 與濃硫酸反應，但不與稀硫酸反應。 Cu+（濃）△+SO2↑+2H2O②Cu可以與溶液反應，+Cu===+③Fe可以與溶液反應置換Cu，Fe+===+Cu（答案不唯一，只要是合理的）