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每題只有一個選項符合題意) 11. 只能在水溶液中導電的電解質是 A. ． ． 鎂粉是煙花、閃光粉中不可缺少的原料。 工業生產鎂粉是將鎂蒸氣在氣體中冷卻。 以下可以用作冷卻氣體的是空氣。 只有 D. 只有 13. 當向 0.1 mol/L 氨水中逐漸加入一定量的水時，始終保持增加趨勢的是 A. NH 的濃度 B. C(OH 數 DC(NH14. 將將鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，質量減少，不產生氣體，此溶液為 A. Fe 溶液 15. 化學在牛的生產和生活中起著重要的作用。下列說法不正確的是： A、明礬水解形成的膠體氧化鋁，可以吸附水中的懸浮物，可用于水質凈化。B、在海船船殼內插入鋅塊，可以減緩船體的腐蝕速度。C. MgO的熔點非常高，可以用來制造耐高溫材料。D.電解飽和的NaCl溶液可以產生金屬鈉16。據報道氯化銨可除去銅器表面的氧化銅，科學家已經成功合成了少量的N。正確的說法是 AN 同素異形體 B. N 互為同位素 C. 相同質量的 N 中所含的分數相等 D. N 的摩爾質量是。 以下事實不能用勒夏特列原理解釋： A. 合成氨溫度太高，工業上的缺點 B. 在高壓下合成氨是有利的 C. 高溫和添加催化劑可以加快氨的反應速率合成 D. 增加 N 的含量 18. 下列對金屬特性的描述中，正確的是 A. 金屬元素的來源 I 僅具有還原性，離子僅具有氧化性。 B. 金屬元素在化合物中必須具有正價。 C.金屬元素在不同的化合物中必須具有不同的化合價。 D. 金屬元素的單質在室溫下是固體。 19、鎂和鋁分別與過量的等濃度、等體積的稀硫酸反應時，產生的氣體的體積（V）與時間（t）的關系如下所示。

A.鎂和鋁的反應。 物質的量之比為3:2B。 質量比為3:2C。 摩爾質量比為2:3D。 反應速率之比為2：3 3、填空和簡答題（本題共5題，共2220分。（6分）） 氯化銨常用于焊接。 例如：焊接銅時用氯化銨去除銅表面。 氧化銅用于焊接時，反應為： + (1) 平衡此氧化還原反應方程式。 （2）該反應中，被氧化的元素是（填寫元素名稱），氧化劑是（填寫化學式）。 (3)反應如果產生0.2mol氣體，一些電子將被轉移。 21.（4分）在一定條件下，下列反應達到化學平衡：2NO （1）當其他條件不變時，提高溫度來平衡混合物的顏色加深，則該反應的正向反應為（填入“放熱”或“吸熱”）反應。 (2) 如果體積保持不變，加入一定量的He氣，平衡就會發生移動。 （填寫“向前”、“向后”或“不動”）。 （3）如果容器體積增大，平衡點移動（填寫“向前”、“向后”或“不動”），則平衡點移動（填寫“向前”、“向后”或“不動”）。混合物的最終顏色將（填寫“較深”“淺”或“小變化”）。 22.（5分）原電池是一種將被轉換成的設備。

鋼在潮濕的空氣中腐蝕得很快氯化銨可除去銅器表面的氧化銅，因為鋼中的鐵和碳在潮濕的空氣中形成無數微小的原電池。 在這些原電池中，鐵是極（填“正極”或“負極”），碳電極上的電極反應式為23。（2分）對于現有的由NH和NH組成的混合溶液，如果pH =7，則溶液中有c(NH24)。 (5分) 鐵是人體必需的微量元素。 治療缺鐵性貧血的常用方法是服用補鐵藥物。 “素力菲”（主要成分為琥珀酸亞鐵，顏色為深黃色）是市場上常見的補鐵藥物。 該藥不溶于水，但溶于人體內胃酸。 一位同學測試“蘇力菲”片劑時，針對片劑中Fe的存在，設計并進行了如下實驗：（1）試劑I為，加入新配制的氯水后溶液中反應的離子方程式為：（2）加入KSCN溶液后，在未加氯的水的情況下，溶液也出現紅色，可能的原因可能是（3）在實驗中發現溶液放置一段時間后顏色會逐漸褪去。為了進一步探究溶液褪色的原因，你認為造成這種現象的原因有哪些？（只寫一個）4.實驗題（本題共3題，共1825道。（ 2分）下面列出了中學化學實驗中常用的幾種儀器：容量瓶、酸性滴定管、堿性滴定管、溫度計、量筒、托盤天平、普通漏斗、玻璃棒、燒杯。中和滴定實驗，缺少的玻璃儀器是____。

（2）如果要用碳酸鈉配制一定濃度的某種物質的溶液，則還需要的玻璃儀器是26。（7分）（1）可以選擇除去混合的少量鋁粉鐵粉中； 可選擇去除混入中的少量。 （填寫所用試劑的化學式） (2) 將FeCl溶液蒸發至干并燃燒。 最終得到的主要固體產物是_（填寫化學式）。 小春的KNO（填寫實驗方法）。 (3)實驗室用熱水配制FeCl溶液時，常出現渾濁現象。 原因是____（用離子方程式表示）。 如何使用熱水制備澄清的 FeCl 溶液？ 27.（9分）某學校化學組使用F系列裝置進行“鐵與水反應實驗，并用該產品進行氧化銅還原實驗”（夾緊和廢氣圖中已省略處理裝置） (1) 本實驗中除需要加熱的裝置B外，其他需要加熱的裝置包括，（填寫字母）。 (2)A裝置中加入碎瓷片的作用是_，D裝置中加入堿石灰的作用是_。 (3)B裝置中反應的化學方程式是_。

(4) 裝置E中的實驗現象為_。 該反應的化學方程式為。 5、計算題（本題包括2題，共13 28題。（6分）以甲烷氣體為原料合成尿素生產中主要有以下反應：CH(g)；（正反應為吸熱反應），請按題目要求回答下列問題： （1）在一定條件下，將 0. O(g) 放入容量為 2L 的密閉容器中，若 20 秒內產生 0.0，則CO 的化學反應速率為 (2) 反應達到平衡的標志為（填寫序號） CH 還原的反應速率等于 CO 還原的反應速率，CH 的濃度相等.CH的濃度不再變化，正向反應速率和逆向反應速率均為零，容器內的混合氣體壓力不再變化 (3)若達到平衡時CO的量為0，則為多少平衡時CH的轉化率？（計算答案）29.（7分）現有）=0.2mol/L，C(Cl)=1.3mol/L。至少應加入多少毫升4mol/L的NaOH溶液將鎂轉化為沉淀物并將其分離出來？ 甘肅省高蘭一中2009-2010學年大二科目化學版內容標題。 高二第一學期期末考試化學試卷（普通版） 分類索引號 G.622.475 分類索引說明 統一試題及解答主題詞 甘肅省高蘭一中 2009-2010 學年第一名學期高中期末考試化學試卷（通用版）欄目名稱名校題庫供應老師復習老師入口